🐶 Konfigurasi Elektron 2 8 18 32
18Ar
alternatives Sebuah unsur memiliki konfigurasi elektron 2 8 18 32 18 4. Pernyataan yang benar untuk konfigurasi tersebut adalah. answer choices . Unsurnya adalah 84 Po. Untukkulit K, bilangan kuantum utama (n) adalah 1. Jadi, elektron maksimum yang dapat mengisi sel adalah 2n2 = 2 (1)2 = 2. Untuk kulit L, elektron maksimum = 2 (2)2 = 8 Untuk kulit M, elektron maksimum = 2 (3)2 = 18 Untuk kulit N, elektron maksimum = 2 (4)2 = 32 Aturan 2–8–8 adalah aturan pengisian elektron di kulit atom. . Nah, pada materi ini akan dibahas mengenai konfigurasi elektron pada kulit atom dan elektron valensi. Jangan malas-malas ya belajarnya. “Hah, atom punya kulit?” Loh iya dong. Berdasarkan teori Ernest Rutherford mengatakan atom terdiri neutron dan proton dikelilingi oleh elektron pada lintasannya. Nah lintasan elektron ini bertingkat-tingkat. Ada yang tingkat pertama, kedua, dan seterusnya. Nah, tingkatan lintasan elektron itulah yang dinamakan kulit atom. Konfigurasi Elektron Konfigurasi elektron adalah susunan elektron dalam suatu atom. Cara penyusunan elektron per kulit/lintasan berdasarkan rumus 2n2 Keterangan n = kulit/lintasan n Kulit Jumlah Kulit Maksimum 1 K 2 2 L 8 3 M 18 4 N 32 Sebenarnya ada juga kulit O, P, Q yang mampu menampung lebih dari 32 elektron tetapi pada kenyataannya belum ada atom yang jumlah elektronnya cukup banyak untuk mengisi kulit-kulit tersebut sampai penuh. Konfigurasi Elektron pada Kulit Atom Kulit elektron diisi berurutan mulai dari kulit K, kulit L, kulit L, dan seterusnya. Kulit K maksimum 2 elektron diisi penuh 2 elektron, sisanya untuk kulit L. Kulit L maksimum 8 elektron diisi a sebanyak sisa elektron bila elektron sisa kurang dari 8. b 8 elektron bila elektron sisa lebih 8 sisanya kulit M. Kulit M maksimum maksimum 18 elektron diisi a sebanyak sisa elektron bila elektron sisa kurang dari delapan. b 8 elektron bila elektron sisa antara 8 sampai 18 sisanya masuk kulit N. c 18 Elektron, jika elektron sisa lebih dari 18 sisanya masuk kulit N. Kulit N maksimum 32 elektron diisi a sebanyak sisa elektron bila elektron sisa kurang dari 8. b 8 elektron bila elektron sisa antara 8 sampai 18 sisanya masuk kulit O. c 18 elektron, jika elektron sisa antara 18 sampai 32 sisanya masuk kulit O. d 32 elektron, jika elektron sisa lebih dari 32 sisanya masuk kulit O. Elektron Valensi Elektron valensi adalah elektron yang berada pada kulit terluar. Jadi, nanti kan ada lintasan elektron. Nah, lintasan elektron yang paling ujung itulah dinamakan elektron valensi. Catatan Maksimal elektron valensi adalah 8. Contoh Soal Contoh 1 Tuliskan konfigurasi elektron dan tentukan elektron valensi dari 1H. Penyelesaian Untuk menyelesaikan konfigurasi tersebut, maka masukkan elektron kulit K. Nah, karena elektron pada H adalah 1, maka masukkan saja elektron sebanyak 1 pada kulit K. 1H = 1 Sisa elektron berapa? 1 – 1 = 0. Berarti sudah selesai konfigurasinya. Nah untuk elektron valensi adalah elektron yang berada pada kulit terluar. Alias elektron paling akhir/ujung. Pada 1H, jumlah elektron paling akhir/ujung adalah 1. Berarti elektron valensinya adalah 1. Kesimpulan konfigurasi elektron = 1H = 1 Elektron valensi = 1 Contoh 2 Tuliskan konfigurasi elektron dan tentukan elektron valensi dari 2He. Penyelesaian Untuk menyelesaikan konfigurasi tersebut, maka masukkan elektron kulit K. Jumlah elektron pada kulit K adalah 2. Maka masukkan saja elektron sebanyak 2 pada konfigurasi. 2He = 2 Sisa elektron berapa? 2 – 2 = 0. Berarti sudah selesai konfigurasinya. Nah untuk elektron valensi adalah elektron yang berada pada kulit terluar. Alias elektron paling akhir/ujung. Pada 2He, jumlah elektron paling akhir/ujung adalah 2. Berarti elektron valensinya adalah 2. Kesimpulan konfigurasi elektron = 2He = 2 Elektron valensi = 1 Contoh 3 Tuliskan konfigurasi elektron dan tentukan elektron valensi dari 11Na. Penyelesaian Nah, untuk menyelesaikan soal tersebut, pertama kita konfigurasikan terlebih dahulu ya. Pertama dimulai dari kuli K yang jumlah elektronnya 2. 11Na 2 Nah, sisa elektronnya berapa tuh? 11 – 2 = 9. Masih ada sisa 9. Berarti bisa dimasukkan kulit L yang jumlah elektronnya 8. 11Na 2 8 Sisa elektronya berapa lagi itu? 11 – 10 = 1. Ada sisa 1 elektron lagi. Maka masukkan pada kulit M yang jumlah elektronnya 18. Tapi karena hanya sisa 1 lagi, jangan paksakan dimasukkan 18. Masukkan saja sisanya, yakni 1. 11Na 2 8 1 Sisa elektron berapa? 11 – 11 = 0. Berarti sudah selesai konfigurasinya. Nah untuk elektron valensi adalah elektron yang berada pada kulit terluar. Alias elektron paling akhir/ujung. Pada 11Na, jumlah elektron paling akhir/ujung adalah 1. Berarti elektron valensinya adalah 1. Kesimpulan konfigurasi elektron = 11Na 2 8 1 Elektron valensi = 1 Contoh 4 Tuliskan konfigurasi elektron dan tentukan elektron valensi dari 18Ar. Penyelesaian Nah, untuk menyelesaikan soal tersebut, pertama kita konfigurasikan terlebih dahulu ya. Pertama dimulai dari kuli K yang jumlah elektronnya 2. 18Ar 2 Nah, sisa elektronnya berapa tuh? 18 – 2 = 10. Masih ada sisa 10. Berarti bisa dimasukkan kulit L yang jumlah elektronnya 8. 18Ar 2 8 Sisa elektronya berapa lagi itu? 18 – 10 = 8. Nah, sisa ini dimasukkan pada kulit M, yakni 8 saja karena jumlah maksimal elektron paling akhir/ujung adalah 8. 18Ar 2 8 8 Sisa elektron berapa? 18 – 18 = 0. Berarti sudah selesai konfigurasinya. Nah untuk elektron valensi adalah elektron yang berada pada kulit terluar. Alias elektron paling akhir/ujung. Pada 18Ar, jumlah elektron paling akhir/ujung adalah 18. Berarti elektron valensinya adalah 18. Kesimpulan konfigurasi elektron = 18Ar 2 8 8 Elektron valensi = 8 Contoh 5 Tuliskan konfigurasi elektron dan tentukan elektron valensi dari 20Ca. Penyelesaian Nah, untuk menyelesaikan soal tersebut, pertama kita konfigurasikan terlebih dahulu ya. Pertama dimulai dari kuli K yang jumlah elektronnya 2. 20Ca 2 Nah, sisa elektronnya berapa tuh? 20 – 2 = 18. Masih ada sisa 18. Berarti bisa dimasukkan kulit L yang jumlah elektronnya 8. 20Ca 2 8 Sisa elektronya berapa lagi itu? 20 – 10 = 10. Ada sisa 10 elektron lagi. Maka masukkan pada kulit M yang jumlah elektronnya 18. Tapi misalkan kalau dimasukkan 18 elektron, nanti bakal berlebih dong. Atau dimasukkan sisanya yakni 10, maka tidak akan bisa digunakan. Maksimal tuh elektron paling akhir/ujung adalah 8. 20Ca 2 8 10 ini nggak bisa digunakan Jadi solusinya, untuk kulit M dimasukkan jumlah elektron sebanyak 8. 20Ca 2 8 8 Nah sisanya yakni 20 – 18 = 2. Nah, sisa ini dimasukkan pada kulit N, yakni 2 saja. 20Ca 2 8 8 2 Sisa elektron berapa? 20 – 20 = 0. Berarti sudah selesai konfigurasinya. Nah untuk elektron valensi adalah elektron yang berada pada kulit terluar. Alias elektron paling akhir/ujung. Pada 20Ca, jumlah elektron paling akhir/ujung adalah 2. Berarti elektron valensinya adalah 2. Kesimpulan konfigurasi elektron = 20Ca 2 8 8 2 Elektron valensi = 2 Contoh 6 Tuliskan konfigurasi elektron dan tentukan elektron valensi dari 34Se. Penyelesaian. Nah, untuk menyelesaikan soal tersebut, pertama kita konfigurasikan terlebih dahulu ya. Pertama dimulai dari kuli K yang jumlah elektronnya 2. 34Se 2 Nah, sisa elektronnya berapa tuh? 34 – 2 = 32. Masih ada sisa 32. Berarti bisa dimasukkan kulit L yang jumlah elektronnya 8. 34Se 2 8 Sisa elektronya berapa lagi itu? 34 – 10 = 24. Ada sisa 24 elektron lagi. Maka masukkan pada kulit M yang jumlah elektronnya 18. 34Se 2 8 18 Nah sisanya yakni 34 – 28 = 6. Nah, sisa ini dimasukkan pada kulit N, yakni 6 saja. 34Se 2 8 8 18 6 Sisa elektron berapa? 34 – 34 = 0. Berarti sudah selesai konfigurasinya. Nah untuk elektron valensi adalah elektron yang berada pada kulit terluar. Alias elektron paling akhir/ujung. Pada 34Se, jumlah elektron paling akhir/ujung adalah 6. Berarti elektron valensinya adalah 6. Kesimpulan konfigurasi elektron = 34Se 2 8 8 18 6 Elektron valensi = 6 Contoh 7 Tuliskan konfigurasi elektron dan tentukan elektron valensi dari 85At. Penyelesaian. Nah, untuk menyelesaikan soal tersebut, pertama kita konfigurasikan terlebih dahulu ya. Pertama dimulai dari kuli K yang jumlah elektronnya 2. 85At 2 Nah, sisa elektronnya berapa tuh? 85 – 2 = 83. Masih ada sisa 83. Berarti bisa dimasukkan kulit L yang jumlah elektronnya 8. 85At 2 8 Sisa elektronya berapa lagi itu? 85 – 10 = 75. Ada sisa 75 elektron lagi. Maka masukkan pada kulit M yang jumlah elektronnya 18. 85At 2 8 18 Nah sisanya yakni 85 – 28 = 57. Nah, sisa ini dimasukkan pada kulit N, yang jumlah elektronnya 32. 85At 2 8 18 32 Nah sisanya yakni 85 – 60 = 20. Nah, sisa ini dimasukkan pada kulit O, yang sebenarnya jumlah elektronnya 50. Tapi, jika dimasukkan jumlah elektron 50 maka akan terjadi minus dan ini tidak boleh terjadi. Solusinya dimasukkan jumlah elektron 8 atau 18. Maka solusi yang paling baik adalah dimasukkan 18. Karena 18 mendekati 20. 85At 2 8 18 32 18 Sisanya yakni 85 – 78 = 7. Nah, sisa ini dimasukkan pada kulit N, yakni 7 saja. 85At 2 8 18 32 18 7 Sisa elektron berapa? 85 – 85 = 0. Berarti sudah selesai konfigurasinya. Nah untuk elektron valensi adalah elektron yang berada pada kulit terluar. Alias elektron paling akhir/ujung. Pada 85At, jumlah elektron paling akhir/ujung adalah 7. Berarti elektron valensinya adalah 7. Kesimpulan konfigurasi elektron = 85At 2 8 18 32 18 7 Elektron valensi = 7 Konfigurasi Elektron – Hello para pembaca di pembahasan sebelumnya kita sudah membahas mengenai tabel periodik unsur kimi, maka kali ini kita akan membahas mengenai konfigurasi elektron. Yuk simak langsung mengenai artikel konfigurasi elektron di bawah ini. Pengertian Konfigurasi ElektronContoh Soal Bilangan KuantumAturan Dalam Konfigurasi Elektron Elektron melakukan orbit pada tingkatan energi tertentu, sementara Konfigurasi elektron adalah susunan penyebaran pengisian elektron-elektron dalam. Di dalam atom terdapat partikel subatomik neutron dan proton yang terdapat pada inti atom, dan elektron yang bergerak mengelilingi inti atom tersebut pada kulit-kulit elektron level-level energi yang tertentu. Jika nilai n dalam konfigurasi elektron semakin besar, maka bisa mengakibatkan kulit elektron semakin jauh dari inti atom serta energi elektron akan membesar pada kulit yang terkait. Menyebabkan elektron tersebut mengisi bagian kulit pada atom, berawal dari kulit K yang memiliki tingkat energi paling rendah. Namun kulit elektron hanya bisa diisi oleh beberapa jumlah elektron saja. Jumlah maksimal elektron yang yapat mengisi bagian kulit elektron ke n ialah 2n2, dan untuk jumlah maksimal pada bagian kulit elektron terluar dalam atom ialah 8. Hal yang kamu harus ingat bahwa – Orbital s diisi 2 elektron – Orbital p diisi 6 elektron – Orbital d diisi 10 elektron – Orbital f diisi 14 elektron perhatikan gambar dibawah ini untuk lebih jelasnya. Tabel konfigurasi elektron Contoh Soal Ditanya Tentukan konfigurasi elektron dan jumlah elektron pada setiap kulit elektron atom Ni Z = 28 dan Sr Z = 38! Jawab Ni Z = 28 maka konfigurasinya adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 atau [Ar] 4s2 3d8 dan jumlah elektron pada setiap kulit adalah K berjumlah 2, L berjumlah 8, M berjumlah 16 dan N berjumlah 2Sr Z = 38 maka konfigurasinya adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 5s2atau [Kr] 5s2dan jumlah elektron pada setiap kulit adalah K berjumlah 2, L berjumlah 8, M berjumlah 18, N berjumlah 2, dan O berjumlah 2. Bilangan Kuantum Bilangan kuantum atau disebut juga sebagai kulit atom, disimbolkan dengan simbol n dengan n=1, n=2, n=3, n=4, n=5, n=6, n=7. Namun untuk bilangan kuantum azimut atau disebut juga subkulit atom dapat disimbolkan dengan l. Orbital nya akan diisi dengan jumlah maksimal 2 elektron yang mempunyai bilangan spin s. Jenis dari bilangan kuantum tersbut berguna untuk mendiskripsikan energi dalam elektron. Berikut mengenai penjelasnya Bilangan kuantun utama n dalam konfigurasi elektron menggambarkan tingkat dan ukuran dari energi orbital. Nilai n bisa memiliki bilangan bulat yang positif. Bilangan kuantum azimuth l dalam konfigurasi elektron menggambarkan bentuk orbitalnya. Nilai l bisa memiliki bilangan bulat mulai dari 0 sampai n-1. Bilangan kuantum magnetik m dalam konfigurasi elektron menggambarkan orientasi orbital. Nilai m bisa memiliki bilangan mulai dari -1 sampai +1. Bilangan kuantum spin s dalam konfigurasi elektron menggambarkan arah dari spin elektron orbital. Nilai s bisa memiliki bilangan +1/2 atau -1/2. Aturan Dalam Konfigurasi Elektron Untuk menentukan konfigurasi elektron tentu ada aturan-aturan yang harus di penuhi. Inilah beberapa aturan dalam penentuan konfigurasi elektron Aturan Aufbau, dimana elektron harus berada dalam orbital dengan tingkat energi paling redah terlebih dahulu, dimulai dari 1s, 2s, 2p, dan sebagainya menurut urutan sub kulit. Aturan Pauli, dimana dua elektron tidak berada dalam satu atom yang mempunyai empat bilangan kuantun yang sama. Setiap orbital hanya dapat terisi dengan 2 elektron yang spinnya berlawanan. Aturan Hund, yaitu jika orbitalnya memiliki tingkat energi sama, maka konfigurasi elektronnya menggunakan energi yang paling rendah. Maka jumlah elektron yang tidak memiliki pasangan akan mempunyai spin pararel terbanyak. Baca Juga √ 5 Sifat Periodik Unsur Beserta Pengertiannya √ Contoh Konfigurasi Elekttron Beserta Pengertiannya √ Perkembangan Sistem Periodik Unsur Sifat logan Non Logam PertanyaanUnsur dengan konfigurasi elektron28184 dalam sistem periodik terletak pada ....Unsur dengan konfigurasi elektron 2 8 18 4 dalam sistem periodik terletak pada .... periode 4 dan golongan IIA periode 5 dan golongan IIB periode 4 dan golongan IVA periode 4 dan golongan IVB periode 5 dan golongan IVA Jawabanjawaban yang tepat adalah yang tepat adalah C. PembahasanKonfigurasi elektron 2 8 184 Jumlah kulit = 4, periode = 4 Jumlah elektron = 2 + 8 + 18 + 4 = 32 Jumlah elektron lebih dari 20, sehingga harus menggunakan konfigurasi Aufbau. Konfigurasi elektron Golongan = elektron valensi = 2 + 2 = IVA berakhir di s dan p. Jadi, jawaban yang tepat adalah elektron 2 8 18 4 Jumlah kulit = 4, periode = 4 Jumlah elektron = 2 + 8 + 18 + 4 = 32 Jumlah elektron lebih dari 20, sehingga harus menggunakan konfigurasi Aufbau. Konfigurasi elektron Golongan = elektron valensi = 2 + 2 = IVA berakhir di s dan p. Jadi, jawaban yang tepat adalah C. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!4rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!